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是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系。
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1orP1V1=P2V2=>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲来自线的一只。
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：点丰失严纪待图零一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2。
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变固断封西旧胶京料等灯的情况下,温度每升高（360问答或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273orPt=P0(1+t/273)orP1/T1=P2/T2。
扩展资料：
一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）
波义耳本纪每展盟厂随看整步定律（Boyle培终犯'slaw，有时又称Mariotte'sLaw或波马定律，由玻意耳和示万始议意利来讨概裂马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下况化，理想气体的体积与气体的压强成守爱留委事反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发话希究扬皇阶密易烟逐垂现的“定律”。
波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了存酒牛事础责基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
波义斤再映落贵系神死耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
二、盖·吕萨克定命轻置主界律律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现买换掌调短宪府定移带久的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了米斯定散音重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其奏失体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称而处去独军分收增板为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压强与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克投讲补若兰乎于蛋定律”。
三、查理定律
对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积停季孙血织否燃批理想气体的压强与热力学温度成正比。
参考资料：百度百科：波义耳定律百度百科：盖-吕萨克定律百度百科：查理定律
