jacky
问题一：来自配位数是如何确定的？影响配位数的因素如下：
・中心原子的大小
中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的最肉看高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数。在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
・中心原子的电荷
中心原子的电荷高，配宽厂调影套乎位数就大。例如,等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配离子。同一元素不同氧化态的离子常具有不同的配位数,例如,二价铂离360问答子Pt2+的配位数为航话粒贵钢德时贵歌4,而4价铂离子Pt4+为6。这是因为中心离子的电荷愈高,就需要愈多的配体负电荷来中和。中心原子的成键轨道性质和红批谓速社范正护少电子构型从价键理论的观常来说，中心原子成键轨道的性质决介财定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很利染怕零剧旧夫讲病和妈重要,例如，Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的,适合成键的是一个4s和3个4p轨道,经sp3杂化形成4个成键轨道，指向正四面体的四个角。
因此，Zn2+和Cu+与CN-生成配位数为4的配离子【Zn(CN)4】2-和【Cu(CN)4】3-，并且是正四面体构型(表2)。
・配体的性质
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的,还取决于配体的性质。例如，Fe3+与Cl-生成配位数为4的【FeCl4】-，而与F-则生成配位数为6的【FeF6】3-。这是因为Fe3+从每个体积较大而较易极化的Cl-接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F-。配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很散易处重要。在含F-的粒认宗牛配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。如在B3+、Fe3+和Zr4+与F-的什也述卫配合物中,随着中心原子半清度候径的增加,配位数分别为基体依茶殖巴夫增愿修4、6和7,主要受中心原子与配体的半径比的限制(表3)。很多配合物的中心原子与配体(例组早五觉入如CN-、NO娱、SCN-、Br-、I-、NH3和CO等)间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心包世示气已原子成键轨道的性质。
晚少出味染革容古配位场理论认为中心原子批的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为6的【Ni(H2O)6】2+和【Ni(NH五越阳3)6】2+等八八送响独试见杨面体配离子;与Br-和弦红算I-等具有大的相互排斥力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的【NiBr4】2-和【NiI4】2-等正四面体配离子；与CN-等强场配体则生成配位数为4的【Ni(CN)4】2-平面正方形配离子。
问题二：怎样判断什么是配体，配位数是多少怎样判断什么是配体，配位数是多少
在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；
在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子.
在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位数：就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6.
问题三：的配位数怎么算配位数，就是配位原子数，和中心离子成键的原子数，通俗地说就是和中心离子最近的原子个数
问题四：配位数和配位体怎么看啊配位数是配位体的个数，配位体一般是非金属原子或原子团，如Cu(NH3)4SO4中配体就是NH3，配位数4，K3Fe(CN)6,配体CN-,配位数6,
Pt(NH3)2Cl2,配体NH3,配位数2，Ni(CO)4,配体CO,配位数2,Fe(SCN)3，配体SCN-,配位数3……
问题五：怎样判断其中的配位数体积、电子层结构以及配合物形成时的条件、4,最常见的是4和6、6,配位数取决于中心离子和配体的性质――电荷,特别是浓度和温度中心离子的配位数一般是2
问题六：请问如何区分配位数和配体数？配体和配位体是同一个概念。而配体数是指与中心原子相配位的配位体的数目，配位数是指与中心原子相配位的配位原子的数目。因为有的配体是多齿配体含有多个配位原子，所以有的配合物中配体数和配位数不一样。比如三(乙二胺)氯化铬(III)中因为乙二胺为二齿配体，所以三(乙二胺)氯化铬(III)中铬离子的配体数是3，而配位数是6。
问题七：配位数是如何确定的？影响配位数的因素如下：
・中心原子的大小
中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的最高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数。在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
・中心原子的电荷
中心原子的电荷高，配位数就大。例如,等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配离子。同一元素不同氧化态的离子常具有不同的配位数,例如,二价铂离子Pt2+的配位数为4,而4价铂离子Pt4+为6。这是因为中心离子的电荷愈高,就需要愈多的配体负电荷来中和。中心原子的成键轨道性质和电子构型从价键理论的观常来说，中心原子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要,例如，Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的,适合成键的是一个4s和3个4p轨道,经sp3杂化形成4个成键轨道，指向正四面体的四个角。
因此，Zn2+和Cu+与CN-生成配位数为4的配离子【Zn(CN)4】2-和【Cu(CN)4】3-，并且是正四面体构型(表2)。
・配体的性质
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的,还取决于配体的性质。例如，Fe3+与Cl-生成配位数为4的【FeCl4】-，而与F-则生成配位数为6的【FeF6】3-。这是因为Fe3+从每个体积较大而较易极化的Cl-接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F-。配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。如在B3+、Fe3+和Zr4+与F-的配合物中,随着中心原子半径的增加,配位数分别为4、6和7,主要受中心原子与配体的半径比的限制(表3)。很多配合物的中心原子与配体(例如CN-、NO娱、SCN-、Br-、I-、NH3和CO等)间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。
配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为6的【Ni(H2O)6】2+和【Ni(NH3)6】2+等八面体配离子;与Br-和I-等具有大的相互排斥力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的【NiBr4】2-和【NiI4】2-等正四面体配离子；与CN-等强场配体则生成配位数为4的【Ni(CN)4】2-平面正方形配离子。
问题八：配位数和配位体怎么看啊配位数是配位体的个数，配位体一般是非金属原子或原子团，如Cu(NH3)4SO4中配体就是NH3，配位数4，K3Fe(CN)6,配体CN-,配位数6,
Pt(NH3)2Cl2,配体NH3,配位数2，Ni(CO)4,配体CO,配位数2,Fe(SCN)3，配体SCN-,配位数3……
问题九：的配位数怎么算配位数，就是配位原子数，和中心离子成键的原子数，通俗地说就是和中心离子最近的原子个数
问题十：怎样判断什么是配体，配位数是多少怎样判断什么是配体，配位数是多少
在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；
在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子.
在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位数：就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6.
