jacky
问题补充说明：某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
根据ClO-与ClO3-常小米影终将矛反的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO牛著布法3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子来自，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
故选：D．
