来自相对温度:因为现实生活中做不到绝对温度,所以一般的温度都称为相对温度。
而现实生活中的温度都为湿空气温度。
绝对温度:其描述的是客观世界真实的温度,同时也是制定国际协议温标的基础,是一种标
定、量化温度的方法。
开尔文是因英国科学家开尔文姓氏而得名的热力学温度单位。1848年,英国科学家威廉·汤姆逊首先提出“热力学温度”理论,并很快得到国际上的承认。1854年,威廉·汤姆逊提出,只要选定一个固定点,就能确定热力学温度的单位。[1]
早在1787血地额严磁端秋年法国物理学家查理(***.charles)就发现,在压力一定时,温度每升高1℃,一定量气体的体积的增加值(膨胀率)是一个定值,体积膨胀量与温度呈线性关系。起初的实验得出该定值为气体在0℃时的360问答体积的1/269,后来经许多人历经几十年的实验修正,其中特别是1802年法国人盖·吕萨克(j.***.gay-Lussac)的工作,最后确定该值1/273.1办鲜推了掉色环5。将上述气体体积与温度的关系用公式来表示,形式如和值系倍握斗距育积沿都下:
V=V0(1+t军/273.15)=V0(t+273.15)/273.15
式中V是摄氏温度为t/℃时的气体体积。若定义t+鲜须了次陈架273.15≡T(三各煤我气承于是0℃+273.1海草难看政停背选孙完5=T0),上述关系就可以用形式更简单的公式来表达:V/T=V0/T0,进一步看,V1/T1=V0/T0,V2/T2凯=V0/T0,自然有V1/T1=V2/T2,即在任何温度下一定量的气体,在压力一定时,气体的体积本究本括门什非期宁V与用T为温标表示全市金之作的温度成正比。这叫做查理理第能四业-盖·吕萨克定律。事实上这种关概系只适用于理想气体。为此,人们起先把T称为广而容意纸材如控给理想气体温度(温标),又叫绝对温度(温标)。在热力学形成后,发现该温标有更深刻的物理意义,特别是克界选半复什东鱼下外劳修斯(Claosius)和开尔文(Kelvin)论证了绝对零度不可达到,便改称热力学温度(温标),并用Kelvin第一个字母K为其单位。物体的温度是构成物体的但死哥大量微粒运动(热运动)的料伟激烈程度的宏观体现难村。
表达式为:T=t+273
T是热力学温标t是摄氏温标
它的由来是这样的:
一定质量的气体在体积不变的情况下温度每升高(或降低)1℃增加(或减少)的压强值等于它在0℃时压强的1/273用公式表示为
p=p0(1+t/273)
其中p0是0℃时气体的压强
后来开尔文引入了“绝对零度”的概念即温度到达0K即-273℃气体便停止了一切的运动
后来它被推广到了T=t+273