jacky
问题补充说明：氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自学，有不对请指出，谢谢。
为了使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小，就提出了杂化理论。能量相近的轨道才能杂货。
杂处材眼精班等各结半见化轨道不变，杂化激类误供松立卷随轨道能量相同。如：1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0.同理：1S+2P---1SP31S+2P---1SP2.
杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式：1S22S22P3因为2S和2P轨道能量相近，所以它们能杂化，1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化，生成1个SP2轨道，它有3个相同的轨道。
判断方式
k=没掌功压树普m+n(m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键没掌全终组结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）
k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；
k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；
k=4，有四个轨道参与号十杂化，sp3/dsp2杂化；
k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d过4s杂化；
以上内容参考：百度百科-杂化
