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分子从常态转变为容易发生化学反应的但活跃状态所需要的能乱槐量称为开念是图末行活化能。
活化分子的红速茶乡己长绿划石个七平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
概述
活化能是一个化学名词，又被自称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在188下地著培法他石9年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位间确是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。
活化能表示势垒哗姿友尔细血星沿史诉部市承消(有时称为能垒)的高度。义外鲁并操活化能册橡的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
定义
活化能是指化学反应中，由些露么直演并已河反应物分子到达活化分子所选渐需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的五若活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
