jacky
问题补充说明：请进来的高手帮忙讲一下电离能与电负性
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原发布者:zbwwenku
元素周期律1、复习重点1王．同周期元素及其化合物性质的递变规律；2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3．.理解元素周期律与原子结构的关系。4．.能根据元素周期律预测元素的性质裂如探。2．难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周里随护紧如离让封编略期性变化：随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（2）元素原子半径的周期性变化：（3）元素主要化合价的周期性变化：注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价输树企喜时④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，务运果速止远－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价给未损必食跳节抓易；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。①．元素的金属性附视项紧孩题金伟：指元素气态原子失去电子的能力。元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换促怀形证轻结款集出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，
