jacky
问题补充说明：至少100点 谢谢了
1、什么根料等河角除需克即洋反是化学?答:化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、化学史上什么的创立奠定了近代化学的基础?答:原子论(道尔顿)和分子陈分卫吸甚纪测房尽蒸学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。
构胶本纪推刚著合道妈3、化学变化的基础是什么?(化学反应的来自实质?原子论和分子学说的主要内容?)答:物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、谁发现了元素周期律并制得了元素周期表?答:1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
5、物质的种类繁多(360问答达3000多万种)，但输命组成它们的基本成分是--元素，元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。
6、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
7、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
8、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气
9、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-轴向广厂冷府取京察顺所9m)，使化学在材料、能源、环境、生命科学等领域发挥重要作用。
10、化学在保证人类生存、提高生活质量中有哪些应用?(粮停演他强顺研司距测呢化学在人类生产生活中的应用?)答:①利用化学生产农药和化肥，以提高粮食产量;②利用化学合成药物，保障人体健康;③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类生存条件。
11、什么是绿色化学?绿色化学也叫环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染
1、举例说明什么是物理变化?答:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、气球爆炸等。
2、举例说明什么是化学变化?答:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败、迅首人的呼吸、火药爆炸等。
⑴化学厂屋频照居尽用伤损还七变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是:放热深点期察谓啊赶鱼、吸热、发光、颜色改变、放出气体、生成达站静协组沉淀等。
⑶化学变化中发生能量(热量)变化，这种变化通常以放送指热、发光的形式表现出来。
3、物理变化与化学变化的始厂那验耐南底操本质区别是:是否有新物质生成。
4、物理变化与化学变化的联系是:在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变办协婷析团未第示化。
5、什么是物理性质?包括的内容?答:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、形状、气味、味道、密度、硬度、溶解性(是否仍搞究供低表固律流溶于水)、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性跟视持武夫马还李无护负等。
6、什么是化学性质?包括哪些内容?答:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。
课题2
1、化学研究的对象是物质，化学是以实验为基础的。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的德转怕再重要手段。
2、学习化学殖句续不胶群零旧行单的重要途径是科学探究
3、科学探究的一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
4、化学学习的特点:①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名的排称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物H2O方法:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
检验产物CO2方法:取下烧杯，立即倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
或者在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊
(4)燃烧时:有时会看到黑烟(为炭黑)
熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
6、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:用带火星的木条分别伸入瓶内，使木条复然的是氧气，使之熄灭的是二氧化碳
方法③:分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网-受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶
(二)量筒的使用方法
1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。
2、读数时视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3、注意:量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点:(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般固体药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(6)读数值=砝码+游码
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑盖，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
1、铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。2、手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
3、试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
1、试管
(1)、用途:a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项:
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途:①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途:①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意:①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:称量仪器，一般精确到0.1克。
注意:称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂，无塞)
用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶(内壁是磨毛的):常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶用于盛放液体试剂:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项:①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯
用途:化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶或滴瓶中
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:①都是氧化反应②都放热
