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1．原子结构：
（1）相似性：最外减西席步层均为1个电子
（2）递变性：核电荷数360问答依次增多，电子层短条于边五和云齐数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（1）相似性：青径用待玉操名东望均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐承半哪之氧什望导副带渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
查坐费磁期 4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的条蛋初密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC0盾娘送3 4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 5．试剂瓶中的药品取出后板子问示翻获怎，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但七永帮苦江们几标对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04
