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一．二氧化硫的物理性质
无何概清有色、有刺激性气味的有毒来自气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶4金希脱配夜层0)在常温、常压下，1体积水超故展负大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳360问答定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.SO2具有酸性氧化物的通性历明宽
与碱性氧化物可式方厂夫搞安联斯反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)
3．SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应肢亮生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的槐坦小流白化合物加热后又恢友复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又了吸委有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶光磁众育液褪色，体现了SO原支刻2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
